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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是（）

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

【答案】D

【解析】根據(jù) 18.4mol·L-1，故A正確；設(shè)硫酸的密度為，水的密度為，則該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，>，，所以硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故B正確；根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變，配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL，故C正確；常溫下Al在濃硫酸中鈍化，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛．霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的（　　）
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
（1）甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．（填序號(hào)）
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）
滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（2）乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ．試回答下列問答：
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；加入的指示劑是．
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管．
c.氯的所測濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大，造成誤差的原因可能是（填序號(hào)）
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	2.0×10﹣10	5.4×10﹣13	8.3×10﹣17	2.0×10﹣48	2.0×10﹣12

a.滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的．（填序號(hào)）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ．現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　　）
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.核外電子
D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

②反應(yīng)熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反應(yīng)過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產(chǎn)率，同時(shí)使反應(yīng)溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?/span>_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。