【題目】下列漂白劑中，有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同，該漂白劑是（ ）
A.次氯酸鈉溶液B.過氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫
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【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si＋4HCl。
下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是
A. ①③為置換反應
B. ②為化合反應
C. ①②③均為氧化還原反應
D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原
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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是
A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自發(fā)進行
B. A、B、C、D中C最穩(wěn)定
C. B→A+D反應的活化能為60 kJmol-1
D. B→A+C反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1
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【題目】(1)SiO4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。
①基態(tài)硅原子價電子排布圖是____________________。
②寫出與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒，分子和離子各寫一個_______。
③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為____，其中Si原子的雜化方式為_____。
④電負性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。
(2)2017年，我國科學家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學物理學院蘇剛教授等人通過理論計算預言的一種三維碳結(jié)構(gòu)T-碳(T-carbon) 誕生，中外科學家聯(lián)合研究團隊成功合成了T-碳，從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結(jié)構(gòu)。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。T-碳屬于_____晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為_______g/cm3。(寫出表達式即可)
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【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
探究一
實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。
實驗步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。為保證合金充分反應，NaOH溶液的體積V≥________。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
實驗方案：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示，)，問題討論：
(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：
①______________________________________，
②______________________________________。
探究三
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在裝有足量氧氣的容器中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：
(1)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__________________。
(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？________(填“是”或“否”)。
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?/span>0
B. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
C. 一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
D. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動
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【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：
（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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