Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：

A. a=b

B. 混合溶液的pH值為7

C. 混合溶液中C(H＋)=

D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、不清楚酸和堿是否是強電解質，如果兩者是強電解質，溶液呈現中性，即a=b，如果屬于弱電解質，則a≠b，故錯誤；B、沒有說明溫度，如果溫度是100℃，此時溶液顯堿性，故錯誤；C、溶液顯中性，說明c(H＋)=c(OH－)，根據水的離子積，因此有：c(H＋)=，故正確；D、此關系式是溶液顯電中性，不是呈中性，故錯誤。