Question

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是

1. A.
   鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.1N_A
2. B.
   x=2y
3. C.
   沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物
4. D.
   2x=y

Answer 1

B
分析：A、沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的質量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量．
B、加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據此計算．
C、得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物．
D、加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據此計算．
解答：A、沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的質量為1.7g，物質的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A正確；
B、加入氫氧化鈉后的溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故B錯誤；
C、氫氧化鎂、氫氧化鋁不溶于水，得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正確；
D、由B中分析可知，y=2x，故D正確．
故選：B．
點評：考查鎂鋁及其化合物的性質、混合物的計算等，難度中等，確定沉淀中含有OH^-的質量是解題關鍵，在利用守恒進行計算．