Question

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為g。下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為

B．

C．沉淀是和的混合物

D．1.2＞a＞0.9

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、沉淀量最大，說明沉淀是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的質量為1.7g，物質的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol。鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，所以鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.1mol×N_Amol^-1＝0.N_A，故A正確；B、加入氫氧化鈉后，最終溶液為氯化鈉溶液，根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x mL×2mol/L＝y mL×1mol/L，即y＝2x，故B錯誤；C、氫氧化鎂、氫氧化鋁不溶于水，得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒有與氫氧化鈉反應，沉淀是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物，故C正確；D、由B中分析可知，y＝2x，故D正確，答案選B。

考點：考查鎂鋁性質以及混合物的有關計算