下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）
（1）儀器A的名稱是 ；水槽中應盛放的是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應的化學方程式 ；
在收集氯氣時，應打開 關閉 (填a, b）當氯氣收集完畢，尾氣處理時燒杯中發生反應的離子方程式 。
（1）分液漏斗 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液
4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）a b Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O
解析試題分析：（1）根據儀器特點可知A為分液漏斗；根據信息氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據題給裝置圖分析，收集氯氣時，應關閉b，打開a；收集完畢，關閉a，打開b，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣，離子方程式為Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O。
考點：考查氯氣的實驗室制法
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。
（1）將煤直接進行燃燒，造成環境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式____________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是_________________________（用序號填空）。
a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態系統
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c.破壞臭氧層
d.硝酸與土壤中的礦物質發生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥
（2）如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發生的主要化學反應的化學方程式_______。
（3）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是（寫物質名稱）_______，它對環境的負面影響是____________________________________________。
（4）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱 。
| A．利用Si和O在周期表中的位置 |
| B．SiO2與水不發生反應 |
| C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2 |
| D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。
（1）常溫下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為 ；該溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。
實驗①可說明________(填字母)
| A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH﹣)=10﹣8mol/L |
| B．H2S2O3是一種弱酸 |
| C．Na2S2O3是一種弱電解質 |
| D．Na2S2O3水解方程式為S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO3物質的量的關系如圖。
請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為 。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化， 寫出該反應的化學方程式 。
（3）當n（KBrO3）=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為 。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強到弱的順序為 。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現象為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣在科技、生產中應用廣泛。
（1）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學方程式是 。
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的原理如下：MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（標準狀況），則最少應加入MnO2的質量為______g。
②用平衡移動原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因 。（結合必要的化學用語及文字回答）
③制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：_______。
④也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應的化學方程式是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環圖，請回答有關問題。
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關說法正確的是_________（填序號）。
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N2 +O2 
2NO
d．德國化學家哈伯發明了合成氨工藝，其主要反應如下2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現非自然形式的氮循環。但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（3）人類活動對氮循環產生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用。科技人員已經找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
寫出上述變化中的總化學反應方程式____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品。某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%（體積分數）。
（1）計算標準狀況下10 m3原料氣中的SO2物質的量______________mol。
（2）計算標準狀況下1 0m3原料氣的質量 千克。
（3）若SO2的轉化率為99．2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數 。
（4）若接觸室導出的氣體中含6．72％（體積分數）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為20％的SO3）。計算吸收1000 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質量 千克。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com