【題目】已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價
B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D．實驗③證明氧化性：Cr2O
>I2
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題：
（1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)：_____、_______、________、________；
（2）寫出反應①的化學方程式：______________；
（3）寫出反應②的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為
______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名稱為 ___。
(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________
(4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1．7×10－5 | K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。
（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________________。
（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。
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【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 
。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
C. x的電子式為：
D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。
（1）基態Mg原子L層電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。
（2）PH4Cl的電子式為_________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為__________。
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構型為_________。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。
（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數為___________。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
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【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能
A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救得當的是
A. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B. 向地勢低的地方撤離
C. 觀察風向，順風撤離
D. 在室內放一盆水
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