【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能
A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強(qiáng)之比________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________。
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%，則單質(zhì)A的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價(jià)
B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O
>I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計(jì)算題
（1）常溫常壓下，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計(jì)算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大小；并且說明溶度積與溶解度之間的關(guān)系；[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]
（2）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
B. FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色
C. 新制氯水放置一段時間顏色變淺
D. 鍋爐水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸處理
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)進(jìn)行命名：
（1）
_________________。
（2）
____________________。
（3）
________________。
（4）
____________________。
（5）
_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法，反應(yīng)為2Cu +H2O |
方法III | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控制不當(dāng)易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低
(2)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s）；△H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖，陽極生成Cu2O，其電極反應(yīng)式為___________________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)肼又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g)，測得混合物體系中， 
(用y表示)與時間的關(guān)系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/（L·min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實(shí)驗(yàn)操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（2）實(shí)驗(yàn)分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．
II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：
已知：I.RCHO+R’CH2CHO
+H2O(R、R’表示烴基或氫)
II.醛與二元醇（如：乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是_______________。
（2）A與
合成B的化學(xué)方程式是_____________________。
（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是_______________。
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成。
a.①的反應(yīng)試劑和條件是________________。
b.②的反應(yīng)類型是_____________。
c.③的化學(xué)方程式是_________________________________________。
（5）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
（6）已知：
以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1﹣丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：
__________
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