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在100℃時，將0.40 mol NO₂氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)(mol)	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)(mol)	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說法中正確的是(　　)
A．反應開始20 s內NO₂的平均反應速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

解析

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下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，說明BaCl₂溶液顯酸性

C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO

2CO₂＋N₂△H＜0，則該反應一定能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L^－1。則下列敘述不正確的是（）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為
0.02mol·（L·min）^－1

B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L^－1

C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發生反應：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

A．250℃時，0～10 min H₂反應速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大

D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應:A+3B2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是(　　 )

A．v_D="0.4" mol/(L·s)	B．v_C="0.5" mol/(L·s)
C．v_B="0.6" mol/(L·s)	D．v_A="0.15" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p₁<p₂,縱坐標指A的質量分數

B．p₁>p₂,縱坐標指C的質量分數

C．p₁<p₂,縱坐標指A的轉化率

D．p₁<p₂,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應