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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

A．250℃時(shí)，0～10 min H₂反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置
于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所
示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.3mol·L^-1

B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂>T_l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng)：
FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是

A．加入少量氯化鉀固體	B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）₃的濃度	D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s） ΔH₁>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH₂。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（　　）
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v_正（B）：v_逆（C）＝2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100℃時(shí)，將0.40 mol NO₂氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間(s)	0	20	40	60	80
n(NO₂)(mol)	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)(mol)	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開(kāi)始20 s內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度
④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

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