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已知反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
在427°C時的平衡常數是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L^-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。

75．4﹪

試題分析：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)
起始：0．01mol/L 0．01mol/L   0     0
轉化：     x     x           x      x
平衡0．01-x   0．01-x        x      x
依題意有：

解之得：x=0．754mol
因此一氧化碳在此反應條件下的轉化率為：

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂(g) +I₂(g)

2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H₂)="0.008" mol/L。下列判斷正確的

起始濃度	c(H₂) / mol/L	c(I₂) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡時，乙中H₂的轉化率是甲中的2倍
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D．該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂

2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的（）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N₂H₂NH₃的分子數一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨	B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧	D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇₎是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡： Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O

2CrO₄^2-（黃色）＋2H⁺，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是。

A．加入適量稀鹽酸

B．加入適量稀硫酸

C．加入適量燒堿固體

D．加水稀釋。

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，此時溶液中c（Pb²⁺）/ c（Ba²⁺）= [結果保留一位小數;已知Ksp（BaCrO₄）=1．2×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2．8×10^-13]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發生反應：2X(g)＋2Y(g)

Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉化率為             。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O

HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺