Question

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H₂)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的

起始濃度	c(H2) / mol/L	c(I2) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

 
A．平衡時，乙中H₂的轉化率是甲中的2倍   
B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

Answer 1

D

試題分析：A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，壓強不影響平衡移動，二者為等效平衡，平衡時對應各組分的轉化率相同，錯誤；B、二者為等效平衡，平衡時乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡時乙中顏色更深，錯誤；C、二者為等效平衡，反應物轉化率相同，乙中參加反應I₂的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，錯誤；D、平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L，則：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△
開始（mol/L）：0.01    0.01      0
變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應的平衡常數(shù)k=0.004²×(0.008×0.008)=0.25，正確。