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根據“三氟化硼→正三角形→非極性分子”的因果關系，則“三氯甲烷→（ ① ）→（ ② ）”的因果關系是

A．正四面體

B．非正四面體

C．非極性分子

D．極性分子 E、四邊形

答案：①_____________;②__________________.

①B、②D.

由BF₃的判斷順序可以看出結構→極性的關系。CH₄和CCl₄都是正四面體形結構，但CHCl₃是氯和氫兩種不同元素排在碳原子周圍，它們的非金屬性有差異，導致分子形成非正四面體，繼而分子產生極性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有關物質的溶、沸點數據如下表所示：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔點／℃	2852	2072	714	190(2.5*105Pa)
沸點／℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據填空和回答問題：
（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)
（3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態時的化學式為___________________
（4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發煙”，其原因是________________
(5)設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

固體發光材料是一種能將激發的能量轉變為可見光的固體物質。在基質中摻入雜質，含量可達千分之幾或百分之幾，可調整發光效率、余輝及發光光譜。如在剛玉Al₂O₃基質中摻入0.05~1.0%的Cr³^＋及在Y₂O₃基質中摻入Eu³^＋等均可制成固體發光材料。
⑴推測Al₂O₃基質中摻入Cr³^＋的發光原理。
⑵Y₂O₃屬立方晶系，將Y₂O₃的立方晶胞分為8個小立方體，Y在小立方體的面心和頂點，O位于小立方體內的四面體空隙，畫出這樣四個小立方體，指出Y和O的配位數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（）

A．鎂的硬度大于鋁

B．鎂的熔沸點低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔沸點高于鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據離子晶體的晶格結構(如圖)，判斷化學式錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數比依次為

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的______區；溴的價電子排布式為______．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是______．
（3）請根據表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆______HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列______式發生．
A．CsICl₂=CsCl+IClB．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一個ClO₂^-的等電子體______．
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為______．