Question

物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．鎂的硬度大于鋁

B．鎂的熔沸點低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔沸點高于鉀

Answer 1

AB

本題是一道無機信息給予題，除了考查原子結構的基礎知識外，還考查學生的自學能力及思維能力。
根據題目所給信息：鎂和鋁的電子層數相同，價電子數：Al>Mg，離子半徑：Al³⁺<Mg²⁺，金屬鍵：Al>Mg，所以鎂的硬度低于鋁，選項A錯誤。鎂和鈣的價電子數相同，離子半徑：Mg²⁺<Ca²⁺，金屬鍵：Mg>Ca，鎂的熔沸點應高于鈣，選項B錯誤。用以上比較方法可推出：電荷數Mg²⁺>K⁺，離子半徑：Mg²+<Na⁺<K⁺，所以金屬鍵：Mg>K，硬度Mg>K，選項C正確。鈣和鉀元素位于同一周期，價電子數Ca>K，電荷數Ca²⁺>K⁺，離子半徑：Ca²⁺<K⁺，所以金屬鍵：Ca>K，鈣的熔沸點高于鉀，選項D正確。