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【題目】經研究發現，新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結構如下圖，下列關于該有機物說法正確的是( )

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與堿溶液反應，與酸溶液不反應

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，可以發生取代、加成和氧化反應

【答案】D

【解析】

A.分子內含有碳碳雙鍵、羥基、氨基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或堿性條件下發生水解，在堿性條件下發生水解生成酸性物質可以與堿反應，同時分子內的氨基有一定的堿性，可以與酸反應生成鹽，因此該分子既可以與酸反應，又可以與堿反應，B項錯誤；

C.磷酰胺的結構為四面體結構，磷原子位于四面體內，因此整個分子中的所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；

D.一定條件下，可以發生取代，例如酯基、磷酰胺的水解，苯環的硝化反應等；可以發生加成，例如碳碳雙鍵的加成等；可以發生氧化反應，例如與氧氣的燃燒、羥基的催化氧化等，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】人體血液中存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH增大時，逐漸減小

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【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

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C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（）

A. TNT在反應中只做還原劑

B. TNT中的N元素化合價為+5價

C. 方程式中TNT前的化學計量數為2

D. 當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為30×6.02×1023

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【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發生加成反應

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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]在國防工業中常用作各種武器的潤滑層和防護層。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）“漫錳”時為了提高浸取率，可采取的措施有_________(任寫出一條)；在步驟一中，如果SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖，產生該現象的原因是_______________；

（2）關于“步驟二”的說法正確的是_________ ；

A．為提高萃取率和產品產量，實驗時分多次萃取并合并萃取液

B．溶液中加入萃取劑Y，轉移至分液漏斗中。塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C．經幾次振據并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．分液時，將分液濕斗上的玻璃塞打開或使塞上的四槽對準漏4口上的小孔，打開旋塞，待油水界面與旋塞上口相切，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體

（3）已知幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

濾渣X的化學式為_____，步驟三時，pH值應調到的范圍是________________；

（4）步驟四時，將Na2CO3溶液逐漸加入錳鹽溶液中；若顛倒滴加順序可能會生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________；

（5）步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為___________________。

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（1）基態磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數為a nm。In 的配位數為_______________；與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個。

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【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低

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【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發生反應：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80	100
n(N2O4) /mol	0.40	0.28	0.20	0.14	0.10	0.10
n(NO2) /mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為__________。

（2）40s時，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應最遲到________s到達平衡狀態

（3）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

（5）能說明該反應達到平衡狀態的標志是_________(填序號)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內壓強保持不變

C. 容器內密度保持不變 D. NO2的體積分數保持不變

（6）如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線______。

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