【題目】在 P、S、Cl 中，非金屬性最強的是____________，原子半徑最大的是____________，S的氫化物化學式是____________．
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【題目】以硫鐵礦(FeS2的質量分數為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)
（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發生反應的離子方程式為________。
（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。
（4）焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質的名稱為_______。
（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。
（6）若取1kg硫鐵礦經過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質量為_______(保留一位小數)kg。
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【題目】Cr、Fe、Ni單質及化合物有重要的用途。
（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發放熱反應，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強。研究發現氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。
（2）鐵有α、γ、δ三種晶體構型，其中α－Fe單質為體心立方晶體，δ－Fe單質為簡單立方晶體。則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數之比是______。
（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。
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【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（ ）
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃
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【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。
元素 | 部分結構信息 | 部分性質信息 |
X | X的單質由雙原子分子構成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數是其內層電子數的兩倍 | Y能形成多種氣態氫化物 |
Z | Z原子有三個電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數) | W和Z能按1∶1的原子個數比形成離子化合物 |
請按要求回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡單氣態氫化物的分子式為______。(用化學式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學式表示)
(4)Z單質在W單質中發生反應的實驗現象是______。
(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發生反應的離子方程式：______。
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【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列△H表示物質燃燒熱的是 ______ ；表示物質中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．
A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________；
Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________；
Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _______________________。
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )
A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結構
B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的
C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵，產生一些交聯
D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂
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