【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（ ）
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃
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【題目】一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響產生氫氣的量，可向其中加入( )
A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉
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【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20 min內C的平均反應速率是________。
（2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數為________。平衡時體系內氣體的總壓強是反應起始時總壓強的________。
（3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態的是________。
A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質量不再改變
C．B的轉化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉化率與體系的溫度、壓強、X的物質的量的關系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。
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【題目】下列各反應中,水只做氧化劑的是
A.C+H2O=CO+H2
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.CuO+H2=Cu+H2O
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【題目】已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol
計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱
A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol
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【題目】在 P、S、Cl 中，非金屬性最強的是____________，原子半徑最大的是____________，S的氫化物化學式是____________．
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【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱。根據要求回答下列問題。
(1)下列說法中錯誤的是______。
A．都是清潔能源
B．電能，H2屬于二次能源，水力是一級能源
C．煤和石油屬于化石燃料，燃燒會產生溫室氣體
D．氫能熱值高，對環境無污染
(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料，近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。
①在我國，煤的消費量巨大，且煤屬于不可再生能源，尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______。
A．太陽能 B．氫能 C．地熱能 D．海洋能
E．生物質能 F．石油 G．天然氣
②已知，1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風能能量巨大，地球上一年可利用的風能相當于5×1014 kw·h的電能。試計算，一年的風能若能全部利用，可相當于節省______噸燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
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【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
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