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用N_A表示阿伏加德羅常數，以下各說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數目大于0.5N_A

B．常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數大于0.4 N_A

C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO₂的體積約為22.4L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質應含有相同的原子數

標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4 L·mol^－¹，因此在常溫常壓下氣體的摩爾體積應大于22.4 L·mol^－¹，所以11.2 L氯氣含有的分子個數應小于0.5N_A，選項A錯。由于在常溫常壓下CCl₄為液體，因此2.24 L CCl₄的物質的量遠大于0.1mol，故所含氯原子數大于0.4 N_A，選項B正確。選項C中由于未注明生成的氣體SO₂所處的狀態，所以無法確定其物質的量。由于氣體不都是雙原子分子，故D選項亦錯。

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	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200 g	150 g	150 g
加入的鐵樣品	9 g	9 g	14 g
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7 g	158.7 g	163.7 g

請你認真分析數據，完成下列問題：
（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？
（2）計算樣品中鐵的質量分數。
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。
（燒杯的質量為25.4 g；計算結果精確到1%）

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C．w g該氖原子的物質的量為mol	D．w g該氖原子所含的電子數是

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