久久久精品tv,99精品在线观看,在线国产精品一区

下列反應中，屬于吸熱反應的是（）

A．實驗室制H₂的反應	B．實驗室制CO₂的反應
C．氫氧化鋇晶體與NH₄Cl固體反應	D．生石灰與水的反應

試題分析：實驗室采用金屬與酸反應制備氫氣，該反應屬于放熱反應，故A不能選；實驗室制CO₂的反應為用稀鹽酸與碳酸鈣反應，該反應也屬于放熱反應，故B不能選；氫氧化鋇晶體與NH₄Cl固體反應屬于吸熱反應，故C為本題的答案；生石灰與水的反應屬于放熱反應，故D能選，所以本題的答案選擇C。
點評：該題考查了化學反應中能量的變化，本題要注意AB兩個選項中的限制條件為實驗室，如果沒有注意到這個條件，則很容易選擇錯誤。該題難度中等。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．原電池工作時化學能全部轉化為電能

B．工業上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能

C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能

D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃
則ΔH₂＝　　　　　（用含上述ΔH的代數式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數K為1×10^-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．鋁片與稀硫酸反應
C．灼熱的炭與水蒸氣反應	D．消石灰與氯化銨固體反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應為吸熱反應

B．A物質能量一定低于C物質能量

C．該反應只有在加熱條件下才能進行

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，N₄分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是

A．N₄是一種含非極性共價鍵的新型化合物

B．1mol N₄氣體轉化為N₂時要放出724kJ能量

C．N₄是氮氣的一種同位素

D．N₄的結構比N₂更對稱，因此N₄比N₂更穩定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌器、量筒、0．5mol· L-1 鹽酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 _________。
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱△H （ kJ·mol^－1）
實驗用品			t₁	t₂	中和熱△H （ kJ·mol^－1）
	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L^-1NaOH	50mL．0．5mol·L^-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。
計算完成上表（結果直接填寫在表格中）。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 __（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果 ______（填“有”或“無”）影響。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（）