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已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應為吸熱反應

B．A物質能量一定低于C物質能量

C．該反應只有在加熱條件下才能進行

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的能力，所以該反應是吸熱反應，選項A正確，B、D不正確；化學反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C不正確，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及放熱反應和吸熱反應判斷的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的學習效率。該題的關鍵是明確反應物和生成物總能量的相對大小與放熱反應以及吸熱反應的關系，然后結合題意和圖像靈活運用即可。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是

A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能

B．電解熔融Al₂O₃時將部分化學能轉化為電能

C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能

D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。
（1）工業上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發生的主要反應為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－¹；
2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－¹；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－¹；
則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol^－1。
③ TiCl₄遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式                        。
（2）TiO₂直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電極，該極電極反應為：                   。但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。