【題目】如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極極板質量增加，b極極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是( )
選項 | a極板 | b極板 | x電極 | z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | 硫酸銅 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | 氫氧化鈉 |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | 氯化銅 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】①～⑦在元素周期表的對應位置如圖所示，回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）元素⑥的原子結構示意圖___________；元素的最高正價①___________②(填>、<、=)
（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液，反應的離子方程式是______________
（3）元素③的最高價氧化物對應的水化物為_______（填離子化合物或共價化合物）
（4）元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為______，該化合物中化鍵有_______（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與⑦的最高價氧化物反應的化學方程式為_____。
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【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今人類社會面臨的嚴峻課題。回答下列問題：
(1)我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家，下列關于煤作燃料的論點正確的是________。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應該綜合利用
B．煤是發熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠
C．煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵，對環境污染嚴重
D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。
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【題目】下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的數目有( )
①化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應,說明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量
③分解反應都是吸熱反應
④H2→2H的過程需要吸收能量
⑤H、D、T互稱為同素異形體
⑥
和
互為同分異構體
⑦ 
和
是同一種物質
⑧MgCl2的形成過程是
⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構體有4種
⑩PCl5分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
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【題目】下列化學實驗基本操作中正確的是（ ）
A.從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液
B.蒸發結晶時，蒸發皿應放在石棉網上加熱
C.用10 mL量筒量取7.50 mL濃鹽酸
D.蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出
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【題目】某研究小組利用下圖所示實驗裝置（部分加持裝置已略去）制備無水CuCl2，并對實驗過程中污染性氣體進行處理。已知CuCl2易潮解。請回答以下問題：
（1）用上圖五個裝置制取CuCl2，其連接順序為______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）裝置I中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（3）裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。
（4）實驗開始時，先點燃裝置________（填“I”或“II”）處的酒精燈。
（5）本實驗中，用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________（填 寫“可行”或“不可行”）
（6）實驗結束后，先關閉裝置I處分液漏斗活塞， 再關閉裝置IV的g處（用止水夾夾住），此時裝置IV中長頸漏斗的作用是_________。
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【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：
（1）鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。
（2）反應①中發生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。
（3）寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。
（4）pH < 5時，發生反應有____________________________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。
（5）某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價鉻離子，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。
（6）含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對環境有極大危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時，在陰極區有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10-5mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。
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