Question

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H₂(氣) + CO(氣) CH₃OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，求：（1）H₂的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣) 2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

Answer 1

                   2 H₂(氣) + CO(氣) CH₃OH(氣)
起始量（mol）                6      3              0
轉(zhuǎn)化量（mol）               2x      x              x
平衡量（mol）             6－2x    3－x            x
因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比
所以有（6＋3）×0.6＝（6－2x＋3－x＋x）
解得x＝1.8mol
所以（1）氫氣的反應(yīng)速率是
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
因?yàn)槟娣磻?yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)
所以（3）相同條件下CH₃OH(氣) 2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K＝3.84。

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。