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在一密閉容器中，反應 mA(s)+nB(g)

pC(g)，達到平衡時，測得c(C)為0.5 mol·L^-1^；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學計量數：m+n>p        B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了     D．物質C的質量分數增加了

將容器體積擴大一倍的瞬間c(C)為0.25 mol·L^-1^；，但平衡后c(C)為0.3 mol·L^-1，說明平衡向正反應方向移動，所以n小于p，因此正確的答案是D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點e的正反應速率比點d的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不同

D．在給定條件下，t₁、t₂時刻NH₃的含量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣)

CH₃OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H₂的反應速率；（2）CO的轉化率；（3）求相同條件下CH₃OH(氣)

2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發生如下可逆反應：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；達到化學平衡時,SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O₂為0.9mol，則此時SO₃的物質的量為( )

A．1.4mol

B．1.6mol

C．1.8mol

D．2.0mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為。
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內氣體壓強不再變化

C．W的質量不再變化

D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g )

2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變為2VL，Z的平衡濃度變為原來的1/2

D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發生如下可逆反應：2E（g）

F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L

D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO₂。發生：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是（用編號填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO₂濃度

D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數為。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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