Question

【題目】常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)

D. K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．0.01molL-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故A錯誤；B．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B正確；C．滴入MOH溶液的體積為50ml時，溶液顯酸性，根據電荷守恒，c(A-)＞c(M+)，故C錯誤；D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c(MOH)和c(M+)的和是原來MOH濃度的一半，為0.01mol/L，故D錯誤；故選B。