【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為___________mol/（L·min）。
②下列選項能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．v（H2）=3v（CO2）
B．容器內氣體密度不變
C．單位時間內，形成2molC=O，同時斷裂3molH—H
D．容器內溫度不變
（3）脫硫。有學者想利用如下圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為____（用A或B表示），A極的電極反應式為_ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是
A. HCl的溶解性強于H2S
B. 氯的最高價為+7價
C. H2S中的S2－能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性強于H2SO4
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【題目】下列說法正確的是
A．1,2-二溴乙烷的結構簡式為CH3CHBr2
B．乙酸乙酯的結構式為CH3-COO-CH2CH3
C．含有乙烯的乙烷通過催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷
D．完全燃燒生成等物質的量的 CO2和 H2O的物質不一定是乙烯
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【題目】“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是
A. HA為一元強酸，MOH為一元強堿
B. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)
D. K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L
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【題目】能量是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作電解質。向負極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負”) ，已知 CH4 發生的電極反應式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應方程式為：
（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，
A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系入上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)
①原混合溶液NaCl的物質的量濃度 mol/L， CuSO4的物質的量濃度 mol/L。
②t2時所得溶液的pH=___________
B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內電解的總化學方程式________________；
①當 C 極析出 0.64g 物質時，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內的溶液完全復原，可向乙池中加入_____________(選填字母標號)
A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為______________。
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【題目】1，2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1，2﹣二溴乙烷．其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．
（1）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c中導管是否發生堵塞．如果發生堵塞，a中的現象是 ．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．
（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 ．
（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因 ．
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