Question

【題目】（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱堿

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Answer 1

【答案】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞

【解析】

（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿。則

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)，a正確；

b、NH3H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿，c正確；

d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L，d錯誤；

e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時，因此溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，根據物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質的量與醋酸的物質的量相同，此時兩者恰好完全反應得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。