【題目】下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）
A.H2SiO3 H2S CO2B.MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C.H2SO3 Ca(OH)2 CH3COOHD.H2O NH3H2O H3PO4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol
所含電子的數目為1.4NA
B. 32gS8(分子結構：
)中的共價鍵數目為NA
C. 14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數目為NA
D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數之和小于NA
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【題目】已知拆開1molH-H鍵消耗能量E1，拆開1molO=O鍵消耗能量E2，結合1molH-O鍵放出能量E3，對于氫氣燃燒生成水的反應的能量變化描述，下列各項正確的是( )
A. 2E1+E2>2E3B. 2E1+E2<4E3C. 2E1+E2>4E3D. 2E1+E2<2E3
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T2>T1
B. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min時，表格中T2對應的數據為0.18
D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②
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【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是（ ）
序號 | 前者 | 后者 | 序號 | 前者 | 后者 |
A | 電解質 | 化合物 | B | 金屬氧化物 | 堿性氧化物 |
C | 分散系 | 混合物 | D | 單質 | 純凈物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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【題目】四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發生反應：反應開始時，反應速率最大的是
容器 | 溫度 | N2（mol） | H2(mol) | 催化劑 |
A | 500 | 2 | 6 | 有 |
B | 500 | 1.5 | 4.5 | 無 |
C | 450 | 1.5 | 4.5 | 無 |
D | 450 | 2 | 6 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溫度時，在3L密閉容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為：______
(2)反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：______；平衡時，Y的轉化率為______；平衡時，Y的濃度為______；
(3)在密閉容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，發生反應X(s)+Y (g)2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①增加X(s)的質量：______
②增大容器的體積：______。
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【題目】I．乙烯是一種重要的化工原料。根據下列轉化關系回答：
（1）乙烯分子中官能團的名稱是___________。
（2）
的分子式是____________。
（3）乙烯轉化成A的化學方程式是_________________。反應類型是______。
II．乙烯在化工生產領域應用廣泛。
以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。
（1）反應III的化學方程式:__________。反應類型是________。
（2）寫出分子式符合C4H10的所有物質的結構簡式_______。
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