Question

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B. 200℃時，該反應的平衡常數為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，由圖甲，200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝(0.8-0.4)÷2L÷5min=0.04molL-1min-1，v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02molL-1min-1，所以v(A)≠v(B)，故A錯誤；B項，由圖甲數據可知反應的A、B與生成的C的物質的量之比為=(0.8-0.4)：(0.4-0.2)：0.2=2:1:1，所以該反應的化學方程式為2A+BC，A、B、C的平衡濃度分別為：c(A)＝(0.8-0.4)÷2L=0.2molL-1，c(B)＝(0.4-0.2)÷2L=0.1molL-1，c(C)＝0.2÷2L=0.1molL-1，K===25，故B正確；C項，當外界條件由200℃降溫到100℃，化學平衡常數發生變化，原平衡一定被破壞，正逆反應速率均減小，故C錯誤；D項，前面已推出該反應的方程式為2A+BC，只有當兩種反應物按照化學方程式的計量數之比加入時生成物C達到平衡時含量才會最高，故a=2，由圖乙可知：升高溫度，平衡時C的體積分數增大。說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H>0，故D錯誤。