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【題目】下列物質按酸、堿、混合物、電解質的順序組合的一組是

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

【答案】B

【解析】A. 按混合物、鹽、混合物、非電解質的順序組合；B. 按酸、堿、混合物、電解質的順序組合；C. 按酸、堿、鹽、鹽的順序組合；D. 按酸、鹽、混合物、混合物的順序組合。故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應結論的是（）

	溶液①	固體②	溶液③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：S>C>Si
B	濃鹽酸	KMnO4	Na2S	氧化性：KMnO4>Cl2>S
C	濃H2SO4	Cu	氫硫酸	溶液變渾濁
D	濃氨水	CaO	AlCl3	可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節能力，為解決環境污染問題提供了廣闊的空間。

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c．當c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發生反應的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3。寫出此反應的離子方程式：__________。

②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的量是（）
A.質量
B.體積
C.質子數
D.原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③盛放待測鹽酸的錐形瓶內有少量蒸餾水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗；⑤讀取堿式滴定管終點讀數時，俯視刻度線。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導線和電流計連接成兩個原電池，裝置如圖所示。原電池工作時，下列敘述正確的是