【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數目為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有質子數為21.5NA
【答案】C
【解析】
A.1Lmol/L的NH4Cl溶液中，含有NH4Cl的物質的量是n(NH4Cl)=1L×0.1mol/L=0.1mol，由于NH4+發生水解反應而消耗，所以NH4+的數目小于0.1NA，A錯誤；
B.Mg是+2價的金屬，2.4gMg物質的量是0.1mol，則0.1molMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.2NA，B錯誤；
C.H2與I2反應產生HI的反應為可逆反應，且H2(g)+I2(g) 
2HI(g)反應后分子數不變，所以0.1molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA，C正確；
D.CH2Cl2在室溫下的狀態為液體，不能使用氣體摩爾體積，因此不能計算微粒數目，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是
A. a點時，已經滴入NaOH溶液
B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子
C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大
D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：已知亞磷酸
是具有強還原性的二元弱酸，可被銀離子氧化為磷酸。
（1）亞磷酸與銀離子反應的離子方程式為_______________________。
（2）向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式_________________。
（3）某溫度下，
的亞磷酸溶液的pH為1.4，即
，則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數
_________。（亞磷酸第二級電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）
Ⅱ：焦亞硫酸鈉
在醫藥、印染、食品等方面應用廣泛，也可作為食品的抗氧化劑。
（4）工業上制備焦亞硫酸鈉常用
與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應的化學方程式：__________________________。
（5）由于
具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用
的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為_________________，該樣品中的殘留量為___________ 
（以計）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
與
反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是（ ）
A. 步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色
B. 步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為
C. 裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
D. 步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ba(OH)2 是一種強堿，可用于測定天然氣中 CO2 的含量。
（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）
（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質不與酸反應）
②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料
（
的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是_________________________________________________；
（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：
______________________________________________________________________________；
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有______________________；
（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G．燒杯未進行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com