Question

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

據題意，過程分為兩個階段：先向純水中通入氯氣至飽和，再向氯水中滴加NaOH溶液至過量。注意氯氣與水的反應可逆，生成的次氯酸為弱酸，次氯酸鈉能水解。

A項：曲線起點pH=7為純水，通入氯氣后經a點至b點達到飽和，此過程發生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO，A項錯誤；

B項：b點所示溶液為飽和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三種分子，B項錯誤；

C項：a、b溶液為氯水，其中H+抑制水電離。b點之后向飽和氯水中滴加NaOH溶液，c點時pH=7，溶質為NaCl、NaClO和少量HClO，水的電離程度較大。d點溶液堿性較強，過量的OH－抑制水電離。故c點溶液中水的電離程度最大，C項正確。

D項：d點溶液中，溶質為NaCl、NaClO和NaOH，故鈉離子的物質的量大于氯原子的物質的量，D項錯誤。

本題選C。