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現有S²^－、NH₄^＋、Na^＋、(SO₄)²^－、Fe³、ClO^－等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性較強的溶液里大量存在的離子有_________。
（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有__________。

（1）S^2-、ClO^-（2分）
（2）NH₄⁺、Fe³⁺（2分）
（3） S^2-、ClO^-（2分）
（4）Na⁺、SO₄^2-（2分）

解析試題分析：（1）根據鹽的水解規律“誰強顯誰性”可知水解呈堿性的離子是：S^2-、ClO^-
（2）水解呈酸性的離子是：NH₄⁺、Fe³⁺
（3）不能在酸性溶液中大量存在的離子即與H⁺結合生成弱電解質的離子，也即水解顯堿性的離子有：S^2-、ClO^-
（4）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子即是不水解的離子有：Na⁺、SO₄^2-
考點：考查鹽類的水解的相關知識

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃²^—的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO₃²^— B．SO₄^— C．CH₃COO^－ D．SiO₃²^—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_____________________________________。
(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論：______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業流程如下：已知：Ti與TiO₂化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO₃與稀鹽酸反應的離子方程式：                                          。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                                                ，可循環利用的物質為：                              （填化學式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因為：                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl₂和Mg，除雜試劑是         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一無色溶液，其中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃²^—、SO₄²^—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗：
①蘸取溶液進行焰色反應(透過藍色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，
③加入過氧化鈉固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質，其化學式為________、________。
x－y＝________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

可能大量含有的陽離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO₃²^—、AlO₂^—

為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    ,
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為　       ;
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式                。
(2)探究二:
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂,溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl₂的體積(標準狀況)	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n(Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n(Br^-)	3.0 mol	2.5 mol	2.0 mol
n(I^-)	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4 L時,溶液中發生反應總的離子方程式為　 ;
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有__________。
（3）欲使1 L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

請根據要求在下列橫線上填上合適的序號
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應的物質：屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是______________。
（2）在迷宮中的物質，能與稀鹽酸發生氧化還原反應的是
（3）請你幫助它走出迷宮HCl—?—___—____—____—___—

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg²^＋、②Al³^＋、③Fe²^＋、④H^＋、⑤、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是

A．①②⑤

B．①③④

C．②⑥⑦

D．①②④⑥

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