Question

【題目】（1）SO2和SO3是硫的兩種氧化物，等溫等壓下，等質量的SO2和SO3所含分子個數比為________，氧原子個數比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。

（2）100mL的某氣體的質量為0.143g,該氣體的相對分子質量：______________,

（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值,如果ag某氣體中含有的分子數為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。

（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質量分數為98%)的體積為__________mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶質的物質的量________，Na+的物質的量濃度______________。

（6）標準狀況下，5.6LNH3中氫原子的數目為_________________。

Answer 1

【答案】5：4 5：6 5：4 32 22.4bc/(aNA) 5.4 0.1mol 0.4mol/L 0.75NA

【解析】

（1）根據阿伏伽德羅定律及其推論分析；結合物質結構計算；

（2）根據M=分析計算；

（3）先求出其摩爾質量，然后再根據V=分析計算；

（4）先根據c=求出其濃度，再根據稀釋定律計算；

（5）利用n==cV分析作答；

（6）根據n==分析計算。

（1）阿伏伽德羅定律及其推論可知，體積之比等于分子數之比等于物質的量之比，則等質量的SO2和SO3所含分子個數比為====；SO2中含有2個氧原子，SO3中含有3個氧原子，氧原子個數比為=；

（2）M===32g/mol，即相對分子質量為32；

（3）摩爾質量M==g/mol，V===L；

（4）c===18.4mol/L，V濃===0.0054L=5.4mL；

（5）n===0.1mol，c===0.2mol/L，c(Na+)=0.4mol/L；

（6）n===0.25mol，氫原子的物質的量為0.25mol×3=0.75mol，氫原子的數目為0.75NA。