【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類不正確的是
A. 電解質：明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物： 
、
、
、
C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體： 
、
、金剛石
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時，LiCoO2極 發生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質變為可溶性糖從而使果實甜度增加。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究：取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟，每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份，分別用碘液和斐林試劑檢測，記錄顏色深淺的變化。
(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________；樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。
(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入，并____________觀察顏色變化。
(3)根據預期結果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列事實，完成相關的離子方程式或化學式，必要時可加一定文字說明：
（1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
（2）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
（3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質的化學式為___________。
【答案】 Al3++3H2O
Al(OH)3（膠體）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加熱可以促進水解，溶液堿性增強 Fe2O3
【解析】（1）明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。
（2）泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁，利用其雙水解反應，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發生皂化反應，以除去油污，加熱是為了促進碳酸根離子的水解，增強溶液的堿性。反應為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因為HCl揮發，所以水解平衡移動，得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，分解得到氧化鐵。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應制得，利用如圖所示裝置制備溴化鎂，并測定其產率。已知:
①Mg和Br2反應劇烈且放熱，MgBr,2具有強吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
(1)保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________，儀器A的名稱是________。
(3)實驗時，應緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，其后果是___________________。
(4)反應完畢后恢復至室溫過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質是_______。
(5)常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，經操作a得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無水MgBr2產品。
①操作a是________________。
②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學方程式:_______________。
(6)反應開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚，無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后，稱量,其質量為29.8g。則該實驗制取MgBr2的產率是__________(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環境的是( )
A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具
B.推廣垃圾分類，電子設備以舊換新
C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發生反應：2X(g)
3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時，只有正反應發生
B. t2～t3 min內，v(X)正＝0，反應已經停止
C. 0～t2 min內，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2＋O2
2SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A. SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B. 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C. 該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大
D. 工業上生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中 。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。
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