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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質變為可溶性糖從而使果實甜度增加。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究:取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟,每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份,分別用碘液和斐林試劑檢測,記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________;樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________

(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入,并____________觀察顏色變化。

(3)根據預期結果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。

【答案】檢測淀粉含量的變化檢測還原糖含量的變化水浴加熱

【解析】

熟練掌握生物大分子的檢測可以準確回答此題。

(1)淀粉遇碘液變藍,使用碘液可以根據藍色的深淺來判斷淀粉含量的變化,斐林試劑與還原性糖可以產生磚紅色沉淀,故使用斐林試劑可以用來檢測還原性糖含量的變化(2)斐林試劑與還原性糖反應時需要水浴加熱才可以出現磚紅色沉淀

(3)在果實成熟過程中,隨時間延長,淀粉分解并轉化為還原糖,藍色逐漸變淺,磚紅色逐漸加深。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3Mg(OH)2而不是CaCO3MgCO3的解釋,說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發生了沉淀轉化

B. Mg(OH)2MgCO3更難溶,且在水中發生了沉淀轉化

C. MgCO3電離出的CO發生水解,使水中OH濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:

已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________

③當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________

(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學式)。

(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】嚴重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時,在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應,二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時,充入1molSO3 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2

①在鈉堿循環法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是_______________

②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學平衡原理解釋:________

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。

(4)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發生上述反應,達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,最高正化合價數值最大的是(

A.NB.OC.FD.Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質體現了金屬通性的是(  )

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:

(1)濾渣的主要成分是______(寫化學式),用稀氨水調節溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________

(2)用硝酸溶解時,溫度應控制在40~80℃,實驗室控制該溫度區間的方法是______;溫度高于80℃,溶解速率減慢,其原因是____________

(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________

(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮,以消除尾氣排放對大氣的污染,寫出該反應的化學方程式:________________

(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉化為甲苯,該反應的化學方程式為________________

(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關系如圖所示。A點時,固體物質的化學式為_________,B點至C點變化過程中,生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物,則該變化的總反應方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是重要的科學研究方法,下列物質分類不正確的是

A. 電解質:明礬、一水合氨、硫酸鋇

B. 酸性氧化物:

C. 混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素異形體: 、金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH

A. 12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B. 2ΔH15ΔH212ΔH3

C. 12ΔH35ΔH22ΔH1 D. ΔH15ΔH212ΔH3

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同步練習冊答案
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