Question

（2011?鎮(zhèn)江一模）氯化鈉是一種重要的化工原料．下列表述中正確的是（　　）

A．NaCl的電子式為

B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉

C．²³Na³⁷Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應

Answer 1

分析：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
B、根據(jù)電解池的工作原理來回答；
C、質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
D、根據(jù)氯化鈉制備純堿的原理結合有化合價變化的反應是氧化還原反應來回答．

解答：解：A、氯化鈉是鈉離子和氯離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；
B、電解熔融氯化鈉時，陰極上是鈉離子得電子獲得金屬鈉的過程，陽極上是氯離子失電子獲得氯氣的過程，可得到氯氣和金屬鈉，故B正確；
C、²³Na³⁷Cl中質子數(shù)是11+17=28，中子數(shù)是（23-11）+（37-17）=32，質子數(shù)和中子數(shù)之比=28：32=7：8，故C錯誤；
D、NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度中等．