Question

（2011?鎮(zhèn)江一模）下列敘述正確的是（　　）

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用如圖表示

C．2NO+2CO?2CO₂+N₂的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．25°C時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體c（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析：A．CH₃COOH溶液電離生成氫離子；NH₄Cl水解時，NH₄⁺能與氫氧根結合生成一水合氨；
B．升高溫度平衡向吸熱方向進行；
C．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據；
D．銨根與氫氧根結合生成一水合氨，使溶解平衡向溶解方向移動．

解答：解：A．CH₃COOH溶液電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用；NH₄Cl水解時，NH₄⁺能與氫氧根結合生成一水合氨，促進水的電離，故A錯誤；
B．該反應逆反應吸熱，升高溫度平衡向吸熱方向進行，K_正減小，故B正確；
C．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行，故C錯誤；
D．氫氧化鎂的懸濁液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺+2OH^-當向該懸濁液里加入少量的NH₄Cl時，銨根與氫氧根結合生成一水合氨，使溶解平衡向溶解方向移動，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查電離平衡，溶解平衡的移動，自發(fā)進行的反應等，注意反應能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發(fā)進行．