【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為 ．
（2）Y溶液可以是 ， 相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）丙裝置的作用是 ． 寫出丙裝置中反應(yīng)方程式
（4）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)方程式 ．
【答案】
（1）圓底燒瓶
（2）品紅溶液；溶液紅色褪去
（3）除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】解：（1）由圖可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶，所以答案是：圓底燒瓶；（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品紅溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去（若探究二氧化硫的還原性，Y為酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去等），所以答案是：品紅溶液；溶液紅色褪去；（3）二氧化硫有毒，不能排放在環(huán)境中，則丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以答案是：除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，電極B為正極
B. 充電時(shí)內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>B到A
C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)之間
D. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)對(duì)比正確的是
A. 金屬性：K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HCl
C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性：Cl>S>P
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）
nY（g） ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積（容器容積）的關(guān)系如下表所示：
氣體體積/L | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是
A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是
A. 開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料 B. 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵
C. 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 D. 大力推廣生產(chǎn)和使用無氟冰箱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】完成下列各問題:
（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為:__________；
②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式__________；
③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)萬式____________；
（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系，請(qǐng)分別寫出
①電荷數(shù)守恒_________；
②物料守恒___________；
③質(zhì)子守恒___________；
④下列粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。
（3）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯可以通過下列方法合成:
（1）A
B的反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______；該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是________；C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物D中溶有C的實(shí)驗(yàn)方法是______。
（4）B有多種同分異構(gòu)體:E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（5）對(duì)羧基聚苯乙烯(
)是合成功能高分子材料的重要中間體。
己知:①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸
②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時(shí)，生成間位產(chǎn)物.
試寫出以甲苯等為主要原料，合成對(duì)羧基聚苯乙烯的流程圖(無機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如下:
_____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知: 室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________________。
(5)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計(jì)算過程)。
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