【題目】下列電子式書寫正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為 
，故A錯誤； B．水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為： 
，故B錯誤；
C．N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對，故氨氣的電子式為 
，故C錯誤；
D．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為 
，故D正確；
故選D．
A．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵，不存在離子鍵；
C．N原子的最外層有5個電子，其中3個未成對電子和1對成對電子，與氫成對后滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對．
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機化合物的敘述，正確的是
A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B.糖類、植物油和蠶絲在一定條件下都能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C.石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物
D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置的組合進行實驗． 
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為 ．
（2）Y溶液可以是 ， 相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）丙裝置的作用是 ． 寫出丙裝置中反應(yīng)方程式
（4）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同
B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①>②
C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變
D. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示則稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能在高溫下正常工作
B. 電池工作時，H+向正極移動
C. 電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小
D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)． 回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第周期，第族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大小：（用離子符號表示）．
（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學方程式：；W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設(shè)計了如下實驗：
設(shè)計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。
（1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。
（2）探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
該化學小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響。
提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處：_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知：當比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
（3）反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結(jié)果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________，該實驗加熱方式為_______________________。
（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
（5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。（每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）
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