【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應A（g）＋3B（g）
2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ）
A.C物質的生成速率和分解速率相等
B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
D.A、B、C的分子數之比為1：3：2
【答案】A
【解析】
反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷。
A．當C的生成速率與C的分解速率相同時，即v正=v逆，該反應達到平衡狀態，A選項正確；
B．密度等于氣體質量除以體積，反應過程中氣體質量守恒，體積不變，反應過程中混合氣體密度不變，不能說明反應達到平衡，B選項錯誤；
C．無論該反應是否達到平衡狀態，單位時間內，生成a mol A，就同時生成3a mol B，所以該反應不一定達到平衡狀態，C選項錯誤；
D．當A、B、C分子數之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態，也可能沒有達到平衡狀態，與反應物初始濃度、轉化率有關，D選項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。
試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為________。
（2）0～t1s內氣體B的平均反應速率為________。
（3）(t1＋10)s時，B的物質的量分數為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點是否處于平衡狀態_________(填“是”或“否”)。
（4）下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻，氣體C的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________。
（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________。
（3）10種元素中最高價氧化物的水化物，酸性最強的是__________。
（4）元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式：__________。
（5）區分①、②的碳酸正鹽的簡單實驗方法__________。
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。
（7）③的單質與⑥的最高價氧化物反應的方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。
(1)該氣體的相對分子質量為________。
(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；
若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
，下列相關說法不正確的是（ ）
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發生置換反應生成H2
D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應一定消耗2molNa2CO3
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。 請回答下列問題：
(1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是________ (填選項字母)
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時發生的離子反應方程式___________，KMnO4溶液應裝在______________ (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是_________________________________。
②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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【題目】某實驗小組擬配制0.10 mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。
(1)若實驗中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。
(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。
(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。
(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。
①稱量讀數時，左盤高，右盤低
②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
④定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
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