【題目】常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。
(1)該氣體的相對分子質量為________。
(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；
若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。
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【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。
(2)觀察到__________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是___________________________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是__________，檢驗的方法是____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型。
（1）溴苯的制備_________________________________________________（_____________）。
（2）用甲苯制備TNT _____________________________________________（_____________）。
（3）由丙烯制備聚丙烯____________________________________________（_____________）。
（4）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱______________________________（_____________）。
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【題目】利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過
D. Na2SO4溶液從G口加入
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【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應A（g）＋3B（g）
2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ）
A.C物質的生成速率和分解速率相等
B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
D.A、B、C的分子數之比為1：3：2
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D. d點溶液通過蒸發可以變到c點
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。
② 作出上述判斷的依據是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是
A. Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
B. N點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
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