Question

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標準狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

Answer 1

　(1)Al　Na　F　Cl
　HF>HCl　HCl>HF　(3)略

（1）6.72 L氫氣(標準狀況)的物質的量為0.3mol，即0.2摩爾A與D的氫化物的水溶液反應失去0.6mol電子，得A元素的化合價為+3價，所以可知A元素為AL元素。又因為A、B、C、D原子中核外都有一個未成對電子，B為Na元素，C為F元素，D為CL元素。
（2）C和D的氫化物分別為：HF、HCL，由于CL的非金屬性小于F的非金屬性，所以其穩(wěn)定性關系為：HF>HCl；HF酸為弱酸HCL酸為強酸，所以水溶液的酸性強弱為：HCl>HF
（3）