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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

由題意可知Y元素為氧元素，進(jìn)而可知X、Z分別為氮、硫元素，由元素周期律可知：
A．同周期元素，自左至右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之一硫酸為強(qiáng)酸
C．同周期元素自左向右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，故三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞Y＞X
D．硫的非金屬性較強(qiáng)，但不能將鐵氧化為+3價(jià)，只能得到FeS
故答案為A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

⑴為道爾頓實(shí)心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學(xué)原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．還原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH> H₂CO₃>HClO

D．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸> 水>乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，試回答：
該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價(jià)電子排布的軌道表示式。該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__ _ 、___ __、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >
(3)用電子式表示化合物BD的形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁸O與¹⁶O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物。

（1）元素W的名稱(chēng)           ，A的電子式                 ，Wⁿ⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                ，F(xiàn)晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型                   。
（2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D             、E               。
（3）F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時(shí)3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子，Y元素的最外層電子排布式是4s¹，內(nèi)層電子全充滿(mǎn)，Z元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1 molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應(yīng)中生

成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素最外層電子排布式是            ；A的化學(xué)式為            。
（2）③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）將C通入下列溶液中．記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是            。

（5）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是

。

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