Question

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）

c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH₄HCO₃  B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的順序排列是               （填字母）。

 

Answer 1

（1）A^-+H₂0HA+OH^-   （2）>（3）9.9×10^-7  1.0×10^-8（4）大于  ABDC

解析: