Question

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式        。

（2）D的氫化物易溶于水的原因                                         

（3）D和E的電負性的大小：        ＞       （用元素符號表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    個σ鍵，   個π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為           。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。

 

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  

（2）NH₃為極性分子， 與水形成氫鍵且與水反應   （答出任意兩點可得滿分）

（3）O    N    （4）  2   2         （各1分，共2分）

（5）① K、Cu 4      ②  非極性        ③ ①③   直線形

解析:根據元素在周期表中的位置可知，A是H，B是Li，C是碳，D是氮，E是O，F是氟，G是Na，H是Mg，I是鋁，J是Si，K是S，L是Cl，M是Cr，N是Fe。

（1）根據構造原理可知元素Fe的基態原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（2）氨氣是極性分子，根據相似相溶原理可知，氨氣易溶在極性溶劑水中。且氨氣能和水反應，也能和水形成氫鍵。

（3）非金屬性越強，電負性越大，所以氧的電負性大于氮的。

（4）A、C、D形成的ACD分子是HCN，其中氫和碳形成單鍵，碳和氮形成三鍵，所以σ鍵和π鍵各是2個。

（5）鉻原子的最外層電子是4s1，所以根據構造原理可知還有K和Cu；根據晶胞結構示意圖可知含有的原子個數是8×1/8＋6×1/2＝4；CCl₄、CS₂等是非極性分子，所以根據相似相溶原理可知，該化合物應是非極性分子；①③是平面型結構，雜化方式為sp2，②⑤是四面體，屬于sp3雜化，④是直線型，屬于sp雜化。