Question

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、、。濃縮時能否蒸發至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

Answer 1

【答案】
（1）防止Fe2＋被氧化成Fe3＋：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
（2）冷卻結晶；過濾；不能，因為蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或被氧化
（3）利用乙醇的揮發，除去晶體表面附著的水分；①減少晶體在洗滌時的溶解；②減少蒸餾水中溶解氧對晶體的氧化
【解析】(1)剩下一點鐵屑，可以還原氧化生成的Fe3＋ ， 保證Fe2＋穩定、純凈地存在，減少產物中的Fe3＋雜質。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。(2)濃縮結晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發至干，蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。(3)洗滌莫爾鹽用無水乙醇，不能用水。莫爾鹽不溶于乙醇，但易溶于水，用無水乙醇可以除去水，易于干燥。