【題目】下列各組物質中，均為純凈物的一組是（ ）
A.碘酒 干冰B.石油 液氮
C.Na2CO3·10H2O Na2CO3D.石灰石 氨水
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是
A. K＋、OH－、CO32-B. Cu2＋、H＋、Cl－
C. K＋、H＋、Cl－D. CO32-、OH－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。
已知：
密度/g·cm－3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
（4）再將環己烯進行蒸餾，可得環己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.圖中五點KW間的關系：B=C=A=D=E
B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性
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【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據下圖回答：
（1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、、。濃縮時能否蒸發至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】四個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質)的純度，他們提出了各自的氣體分析法。
（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。
（2）第二小組用圖裝置測定CO2的質量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。
（3）第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫接口字母，圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品m1g，稱量干燥管質量為m2g；與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質量為m3g，則Na2CO3的純度表達式為__________________。
（4）第四小組設計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量。經討論認為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。
a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑
c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
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【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
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