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在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）

A．0.01mol/L CH₃COOH	B．0.01mol/L HNO₃
C．pH＝2的H₂SO₄溶液	D．pH＝2的CH₃COOH溶液

試題分析：加入10mL pH=2的硫酸，恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液呈中性，故C錯誤；加入0.01 mol?L^﹣1的 CH₃COOH，生成乙酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯誤；pH=2的醋酸濃度比pH=12的NaOH溶液大，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，故D正確；加入0.01 mol?L^﹣1的硝酸，恰好反應(yīng)生成硝酸鈉，溶液呈中性，故B錯誤。故選：D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列問題：
（1）圖中甲為滴定管，乙為滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果          ；
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，0.1 mol·L^－¹的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 (　　)。

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性

D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：

B．在B點(diǎn)：

，且a=7．5
C．在C點(diǎn)：

D．在D點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (　　)

選項(xiàng)	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	甲
B	酸	堿	酚酞	甲
C	堿	酸	甲基橙	乙
D	酸	堿	酚酞	乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)	1×10^－14	α	1×10^－12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃時，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，則該溶液的pH＝，此時c（H⁺）_H2O＝ mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃時，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂=____________。

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