Question

室溫時(shí)，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是      (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性

D．當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

　A

　對(duì)于原HA溶液，由溶液呈電中性可知c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，故A正確；在酸堿中和滴定過程中，pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；HA是弱酸，和NaOH剛好中和時(shí)生成NaA，由于NaA水解，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，c(Na^＋)>c(A^－)，故D錯(cuò)誤。