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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是

	A	B	C	D
酸	H3PO4	CH3COOH	NaHSO4	HNO3
堿	Mg(OH)Cl	NaOH	Fe(OH)3	KOH
鹽	CuSO45H2O	BaSO4	NaH2PO4	Na2S
氧化物	H2O	KClO3	CuO	H2O2

【答案】D

【解析】

試題分析：A．堿是指電離出來的陰離子全部是OH－的化合物，Mg(OH)Cl不是堿，而是堿式鹽，故A錯誤；B．氧化物是指由氧元素與另外一種元素所形成的化合物，KClO3不是氧化物，故B錯誤；C．酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4不是酸，而是酸式鹽，故C錯誤；D．全部符合分類標準，故D正確；故選D。

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天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

（1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質量分數為______________________。

（3）若出現下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是（填選項字母）。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能引入羥基的是

A. 溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

B. 乙烯的水化

C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸共熱

D. 乙酸和甘油的酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應的同分異構體共有6種

B．存在分子中含有六元環的同分異構體

C．既含有羥基又含有醛基的有5種

D．不存在含有2個羥基的同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（）

A. H＋、Ba2＋、MnO4－、Cl－ B. Cl－、CO32－、Cu2＋、Mg2＋

C. NO3－、SO42－、K＋、H＋ D. NO3－、OH－、Ba2＋、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強的元素其原子結構示意圖為：__________________________；

（2）能說明E、F非金屬性強弱的事實是___________________（用一個化學方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是_______(用化學式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產物的結構式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為___________________________；

（7）寫出F的同主族短周期元素的單質與水反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從對化合物分類方法出發，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質。 a．Na2O、CaO、SO2、CuO。
b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2。
c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3。
d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為O的理由是；

（2）a、b、c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為；

（3）a、b、c三點中醋酸電離度最大的是；水電離程度最大的是；

（4）若使c點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填標號）。

A．加熱

B．加鹽酸

C．加冰醋酸

D．加入固體KOH

E．加水

F．加固體CH3COONa

G．加Zn粒

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